Lei de Dalton

A Lei de Dalton refere-se às pressões parciais dos vários gases componentes de uma mistura gasosa.
Consideremos uma mistura gasosa contida num recipiente rígido de volume V.
Seja p a pressão exercida pela mistura.
Se por um processo qualquer deixarmos no recipiente apenas as partículas de um dos gases componentes da mistura, retirando todas as outras, o gás que permaneceu ocupará sozinho todo o volume V do recipiente e exercerá uma pressão p₁ < p.
Em outras palavras, a pressão parcial de um gás é a pressão que este exerceria se ocupasse sozinho, à mesma temperatura, todo o volume da mistura gasosa à qual pertence.
Dalton, após analisar este fenômeno, chegou à conclusão de que:

“A esta pressão denominaremos pressão parcial do gás 1 na mistura gasosa.
A soma das pressões parciais dos gases componentes de uma mistura gasosa é igual à pressão total exercida pela mistura, desde que os gases não reajam entre si.”

Ou seja:

P_total = P₁ + P₂ + P₃ + ... + P_n

Assim, pela equação de Clapeyron chegamos à expressão:



Exemplo:

Em um recipiente de 10 l são misturados 3 l de oxigênio a 37º C, sob pressão de 4 atm, e 5 l de nitrogênio a 77º C, sob pressão de 2 atm. Determine a pressão total da mistura a 27 ºC.

SOLUÇÃO

Dados do problema

 

Substituindo os valores na equação, temos: