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Transformações gasosas - exercícios

Um gás pode passar por três transformações: isobárica, isovolumétrica ou isotérmica.

Transformação isobárica: a pressão é constante (K) e o volume (V) e temperatura (T) variam.

V = k
T


Onde V = volume
T = temperatura
K= pressão

Transformação isotérmica: temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.

PV = K

Onde V = volume
P = pressão
K= temperatura

Transformação isovolumétrica: volume constante onde a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura.

P = k
T


Onde T = temperatura
P = pressão
K= volume

Conhecendo esses conceitos, podemos passar para a resolução de exercícios:

- Um gás ideal ocupa 6 litros em um recipiente, a pressão dentro do frasco é de 3 atm. Suponha que o gás sofra uma expansão isotérmica e passe a ocupar 9 litros. Qual será a pressão dentro do frasco?

Equação para gás ideal:

P1V1 = P2V2



P1V1 = P2V2

 

- Considerando a pressão de um gás ideal constante, o volume ocupado por ele é de 3 litros e a temperatura varia de 400 K para 800 K. Qual o volume final que este gás ocupa no frasco?


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