Óxidos anfóteros

Os óxidos anfóteros são óxidos que em determinados momentos comportam-se como óxidos ácidos e, em outros, como óxidos básicos.

Os óxidos ácidos são aqueles que reagem com uma base e geram água e um sal. Por outro lado, os óxidos básicos são aqueles que reagem com um ácido, produzindo sal e água.

Os óxidos anfóteros só reagem com ácidos ou bases fortes. Veja um exemplo: o alvaiade, um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco, é o óxido de zinco, um óxido anfótero. Ele também atua como protetor da pele, evitando queimaduras solares e assaduras.

Abaixo temos a sua reação com um ácido forte e com uma base forte:

Óxido de zinco + ácido forte → age como um óxido básico:

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ZnO(s)     +   H2SO4(aq)  →  ZnSO4(aq)  +   H2O(l)

Óxido de zinco + base forte → age como um óxido ácido:

ZnO(s)     +  2NaOH(aq)  →  Na2ZnO2(aq)  +   H2O(l)

Observe que nos dois casos ele reagiu produzindo um sal e a água.

Os óxidos anfóteros são geralmente sólidos, e outros exemplos são formados por metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3,  As2O5, Sb2O3, Sb2O3).

Todos esses óxidos possuem caráter intermediário entre o iônico e o covalente, e metais ou ametais possuem eletronegatividade média. 

É interessante notar que os óxidos em que seu metal possui Nox mais baixo são básicos. À medida que esse Nox vai crescendo, eles tornam-se anfóteros, e os que possuem o Nox maior são ácidos.

O óxido de zinco é um óxido anfótero conhecido como alvaiade, sendo usado na pintura do rosto dos palhaços de circo
O óxido de zinco é um óxido anfótero conhecido como alvaiade, sendo usado na pintura do rosto dos palhaços de circo
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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