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Hidrólise salina para ácidos e bases fortes

A hidrólise salina para ácidos e bases fortes resulta sempre em uma solução que possui íons de sal e da água.

Hidrólise salina para ácidos e bases fortes
O sulfato de cálcio é um sal formado por ácido e base fortes

A hidrólise salina para ácidos e bases fortes ocorre quando um sal é adicionado à água. Esse sal deve ser formado por um cátion (Y+) e um ânion (X-) capazes de formar uma base e um ácido fortes, respectivamente.

  • Base forte: é aquela que apresenta como cátions metais alcalinos ou metais alcalinoterrosos, com exceção do magnésio;

  • Ácido forte: se hidrácido, apenas HCl, HBr e HI; no caso dos oxiácidos, o ácido é forte se o resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis é maior ou igual a 2.

Fenômenos relacionados com a dissolução do sal em água

Como os sais são compostos iônicos, quando dissolvidos em água, sofrem o processo de dissociação, que é a liberação do cátion e do ânion que formam o sal.

Equação que representa a dissociação de um sal
Equação que representa a dissociação de um sal

  • Autoionização da água

A água, quando sofre autoionização, produz o cátion hidrônio e o ânion hidróxido, como na equação a seguir:

Equação que representa a autoionização da água
Equação que representa a autoionização da água

Hidrólise salina

A hidrólise salina é a união entre o cátion do sal e o ânion hidróxido da água, o que resulta na formação de uma base, bem como a união do ânion do sal com o cátion hidrônio da água, o que resulta na formação de um ácido.

Equações que representam uma hidrólise salina
Equações que representam uma hidrólise salina

A hidrólise salina ocorre apenas se o ácido e a base formados forem fracos. Assim sendo, para sal que apresenta componentes (íons) de ácidos e bases fortes, a hidrólise não ocorre.

Na hidrólise salina para ácidos e bases fortes, podemos afirmar que a solução apresentará os íons do sal e os íons da água dispersos no meio, não havendo formação de ácido ou base.

Equação que representa a hidrólise para ácido e base fortes
Equação que representa a hidrólise para ácido e base fortes

A equação da hidrólise salina para ácido e base fortes pode ser simplificada, pois os íons provenientes do sal não promovem nenhuma alteração em relação aos íons da água.

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Equação simplificada da hidrólise para ácido e base fortes
Equação simplificada da hidrólise para ácido e base fortes

Constante de hidrólise (Kh) salina para ácidos e bases fortes

Assim como outras constantes de equilíbrio, a constante de hidrólise salina é uma fração que apresenta a multiplicação das concentrações dos produtos no numerador e a multiplicação das concentrações dos reagentes no denominador.

Exemplo de hidrólise salina para ácidos e bases fortes

Para representar a hidrólise salina para ácidos e bases fortes, vamos utilizar o sulfato de cálcio (CaSO4). Quando ele é adicionado à água, ocorre a seguinte dissociação:

Equação que representa a dissociação do CaSO4
Equação que representa a dissociação do CaSO4

Como na água existem os íons H+ e OH-, a interação do Ca+2 com OH- e do H+ com o SO4-2 resulta nas seguintes substâncias:

Ácidos e bases formados a partir da dissociação do CaSO4
Ácidos e bases formados a partir da dissociação do CaSO4

Já que não há hidrólise entre os íons do sal e os íons da água, pois resultaria em ácido e base fortes, a equação de hidrólise do sulfato de cálcio possui a seguinte formatação:

Equação de hidrólise do sulfato de cálcio
Equação de hidrólise do sulfato de cálcio

Como os íons do sal não interagem com os íons da água, podemos desprezar os íons do sal, o que resulta na seguinte equação:

Equação simplificada da hidrólise do sulfato de cálcio
Equação simplificada da hidrólise do sulfato de cálcio

A constante de hidrólise do sulfato de cálcio apresenta a seguinte formatação:

Expressão da constante de hidrólise do sulfato de cálcio
Expressão da constante de hidrólise do sulfato de cálcio

Resumindo:

A constante de hidrólise salina para ácidos e bases fortes é exatamente igual à constante de ionização da água:

Constante de hidrólise para ácidos e bases fortes
Constante de hidrólise para ácidos e bases fortes

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