Óxidos ácidos

Os óxidos são compostos formados apenas por dois elementos químicos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio.

Esses compostos podem ser classificados de acordo com o comportamento que eles apresentam frente a ácidos, bases e água. Segundo esse critério, temos seis tipos de óxidos: ácidos, básicos, anfóteros, neutros, duplos ou mistos e os peróxidos.

Os óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal.

Alguns exemplos de óxidos ácidos são: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.

Observe que, em geral, os óxidos ácidos são formados por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade.

Veja as reações de alguns deles com água e com bases, comprovando o conceito mencionado anteriormente:

ÓXIDO + ÁGUA → ÁCIDO
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O(l) → H2SO4 (aq)
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
CrO3(g) + H2O(l) → H2CrO4(aq)
P2O5(g) + H2O(l) → 2 HPO3(aq)
P2O5(g) + 2 H2O(l) → H4P2O7(aq)
P2O5(g) + 3 H2O(l) → 2 H3PO4(aq)
Cl2O6(g) + H2O(l) → HClO3(aq) + HClO4(aq)
N2O4(g) + 3 H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq)

ÓXIDO + BASE → SAL + ÁGUA
SO3 (g)+ 2 NaOH(aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 1   H2O
CrO3(g) + 2 NaOH(aq) → 1 Na2CrO4 (aq)  + 1   H2O

Outro nome que esses compostos recebem é anidridos de ácidos, sendo que essa palavra vem do grego anhydros, que significa “sem água”, porque eles podem ser obtidos por meio da desidratação de ácidos oxigenados. Observe os exemplos:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

ÁCIDO → ÁGUA + ANIDRIDO
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO4 → H2O + SO3

Os óxidos ácidos estão muito presentes no cotidiano, como mostrado a seguir no caso dos seus principais representantes:

  • Óxidos de enxofre (SO2 e SO3): Estes óxidos são liberados na queima de combustíveis fósseis (principalmente o óleo diesel e a gasolina), eles contêm impurezas de enxofre e são lançados na atmosfera. Visto que esses óxidos ácidos reagem com a água gerando ácidos, eles constituem um perigo para o meio ambiente, pois são os principais causadores das chuvas ácidas que destroem árvores, contaminam rios e lagos, matam peixes e corroem construções, estátuas e monumentos artísticos.

Efeito da chuva ácida sobre construção

  • Gás carbônico – dióxido de carbono (CO2): Esse é o gás utilizado em refrigerantes e águas minerais gaseificadas. No estado sólido, é o gelo-seco, que tem a propriedade de se sublimar (passar diretamente do estado sólido para o gasoso), arrastando consigo as moléculas de água e originando uma densa névoa branca. Essa espécie de “nuvem” é usada como recurso cênico em shows, festas, filmes, entre outros.

O gás carbônico está presente nos regrigerantes e no gelo-seco

O gás carbônico também é um gás que é liberado na combustão completa dos combustíveis fósseis. Sua concentração na atmosfera vem aumentando cada vez mais em virtude do crescente uso desses combustíveis, agravando problemas como o efeito estufa e o aquecimento global.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Os óxidos ácidos são os grandes responsáveis pela chuva ácida que destrói florestas
Os óxidos ácidos são os grandes responsáveis pela chuva ácida que destrói florestas
Assista às nossas videoaulas

Assuntos Relacionados