Peróxidos

Peróxidos são compostos que apresentam em sua estrutura o grupo (O₂)^2-, e que, ao reagirem com água ou com ácidos diluídos, produzem água oxigenada (H₂O₂).

Por causa desse grupo (O₂)^2-, nos peróxidos o oxigênio apresenta número de oxidação igual a -1, e não -2 como costuma ter na maioria dos compostos.

O peróxido mais conhecido é o peróxido de hidrogênio que em solução aquosa é denominado água oxigenada. Ele é comercializado com várias finalidades, dentre elas o clareamento de cabelos, fibras têxteis, papel, etc.

A água oxigenada é um líquido incolor muito instável, que se decompõe apenas na presença de luz, originando água e gás oxigênio.

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Os volumes expressos nas embalagens indicam a proporção da solução. Por exemplo, “10 volumes” indica que para cada litro da solução são produzidos 10 litros de O₂, em 1 atm e à 0 ºC.

Porém, a água oxigenada não é o único peróxido existente, há também peróxidos de metais alcalinos e de metais alcalinoterrosos, como mostrado a seguir:

• Peróxidos de metais alcalinos: são sólidos e iônicos e sempre apresentam a seguinte fórmula: MA₂O₂, sendo que MA é o metal alcalino. Exemplos: Li₂O₂, Na₂O₂, K₂O₂;
• Peróxidos de metais alcalinoterrosos: também são sólidos e iônicos e sempre apresentam a seguinte fórmula: MATO₂, sendo que MAT é o metal alcalinoterroso. Exemplos:  MgO₂, CaO₂, BaO₂.

Veja um exemplo abaixo que mostra como realmente um peróxido em presença de água ou de um ácido produz água oxigenada:

Peróxido + água → base + água oxigenada
K₂O₂  + 2 H₂O → 2 KOH + H₂O₂

Peróxido + ácido → sal + água oxigenada
K₂O₂ + 2 HCl → 2 KCl + H₂O₂