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Reações de Simples Troca

Reações de Simples Troca
Bolhas de gás hidrogênio sendo liberadas numa reação de simples troca

Uma reação de simples troca ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de um tipo de elemento), originando uma nova substância simples e outra composta.

Dizemos que a substancia simples “desloca” da substância composta uma nova substância simples. Por isso, ela também é chamada de reação de deslocamento.

Outro nome comumente dado para essas reações é de substituição, pois um tipo de elemento é substituído por outro na substância composta.

Genericamente, temos:

A + BC → AB + C   ou         A + BC → AC + B

Um exemplo desse tipo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico:

2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Observe que nessa reação o ferro é a substância simples e o ácido clorídrico é a substância composta. O ferro perde três elétrons que são recebidos pelos íons hidrogênio do ácido, formando então uma nova substância simples (o gás hidrogênio – H2) e uma nova substância composta (o cloreto de ferro III- FeCl3).

Visto que nas reações de simples troca há também transferência de elétrons entre as substâncias, elas também correspondem a reações de oxirredução.

No entanto, a reação acima só ocorreu porque o ferro é mais reativo que o hidrogênio. Dessa forma, o metal (ou ametal) mais reativo precisa ser o que está na substância simples, que poderá então deslocar o outro metal (ou ametal) menos reativo que está na substância composta. Para verificarmos se a reação de simples troca realmente ocorrerá, temos que analisar a fila de reatividade dos metais e dos ametais, que são dadas abaixo:

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Fila de reatividade ou eletropositividade dos metais e ametais

Por exemplo, será que as reações abaixo ocorrem?

  • Zn + HCl → ?
  • P + HCl → ?
  • Cl2 + KI → ?
  • I2 + KCl → ?

Temos que:

  • Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Pela fila de reatividade dos metais, vemos que o zinco é mais reativo que o hidrogênio, por isso a reação acima ocorrerá. Se colocarmos uma lâmina de zinco numa solução de acido clorídrico, veremos a formação de uma grande efervescência, que indica a liberação de gás hidrogênio.

A efervescência indica a ocorrência da reação de simples troca entre os pedaços de zinco e o ácido clorídrico, pois há a liberação de gás hidrogênio

  • Cu + HCl → Não ocorre.

O cobre é menos reativo que o hidrogênio, por isso, se colocarmos uma lâmina de cobre numa solução de ácido clorídrico, não acontecerá nada.

  • Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

Essa reação ocorre, porque pela fila de reatividade dos ametais, notamos que o cloro é mais reativo que o iodo.

  • I2 + KCl → Não ocorre.

O iodo é menos reativo que o cloro, por isso, essa reação não acontece.

 

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